Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Bài 1 (trang 104 SGK Hóa 12): Viết bản tường trình

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

- Tiến hành TN: + Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng + Lần lượt cho 3 mẫu kim loại có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm Quan sát hiện tượng - Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì. Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Cu không tác dụng với dd HCl loãng 2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch. - Tiến hành TN: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO₄. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch. - Hiện tượng: Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh ( Cu²⁺ phản ứng và nồng độ giảm). - Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng) PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

- Tiến hành TN: + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng + Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm. + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2. Quan sát hiện tượng - Hiện tượng: + Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau. + Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1 - Giải thích: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học) - PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Mục lục Giải bài tập Hóa 12

Các bài viết liên quan

Các bài viết được xem nhiều nhất