1.2. Sự điện phân các chất điện li

1.2.1. Điện phân chất điện li nóng chảy

      Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của các kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al

a. Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ) 

Tổng quát:

Catot (-):  Mⁿ⁺ + ne → M                                    

Anot (+): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

* Vai trò của criolit (Na₃AlF₆):

+        Criolit (Na₃AlF₆) có vai trò quan trọng nhất là làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ từ 2050^oC xuống khoảng 900^oC.

+        Làm tăng độ dẫn điện của hệ.

+        Tạo lớp ngăn cách giữa các sản phẩm điện phân và môi trường ngoài.

* Chú ý nếu anot làm bằng than chì:

Nếu điện cực làm bằng graphit (than chì) thì sẽ bị khí sinh ra ở anot ăn mòn.

 Khí ở anot sinh ra thường là hỗn hợp khí CO, CO₂ và O₂.

1.2.2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước

      Trong quá trình điện phân dung dịch, ngoài các ion do chất điện li phân li ra còn có các ion H⁺ và OH^- của nước. Do đó việc xác định sản phẩm của sự điện phân phức tạp hơn. Tùy thuộc vào tính khử và tính oxi hóa của các ion có trong dung dịch điện phân mà ta thu được những sản phẩm khác nhau.

      Ví dụ: khi điện phân dung dịch NaCl, các ion Na⁺, H⁺ (H₂O) di chuyển về catot còn các ion Cl^-, OH^-(H₂O) di chuyển về anot cần xét xem ion nào sẽ phóng điện ở các điện cực.