Câu 1:(5 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố M thuộc nhóm A, có khả năng tạo được cation M³⁺ có tổng số hạt cơ bản ( e, p,n ) là 37. Tìm nguyên tố M và xác định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.

2. Cho một lượng Cu₂S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ đun nóng, thu được dung dịch A₁ và giải phóng khí A₂ không màu, bị hóa nâu trong không khí. Chia A₁ thành 2 phần.

- Thêm dung dịch BaCl₂ vào phần 1 thấy tạo thành kết tủa trắng A₃ thực tế không tan trong axit dư.

- Thêm lượng dư NH₃ vào phần 2, đồng thời khuấy đều, thu được dung dịch A₄ có màu xanh lam đậm.

a. Xác định A₁, A₂, A₃, A₄.

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong thí nghiệm trên.

3.  Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, các chất viết ở dạng công thức cấu tạo thu gọn).

C₈H₁₄O₄  + NaOH→ X₁  + X₂  + H₂O

X₁  +  H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

X₃ +  X₄  → nilon-6,6  + H₂O

X₂ +  X₃ → X₅  + H₂O (tỷ lệ số mol X₂: số mol X₃ = 2:1)

Câu 2:(4 điểm)

1. Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS₂, S tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 91,3 gam kết tủa. Tính V?

2. Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch A và 448 ml (đktc) hỗn hợp khí B khô gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí.Tỉ khối của B so với oxi bằng 1,125. Làm khan A một cách cẩn thận thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E. Tính lượng chất D và % khối lượng mỗi chất ban đầu.